近6年高考化学试题 

------化学反应及其能量变化

（2000全国21）硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL 0.100 mol·L-1 Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl－离子，则S2O32－将转化成

A．S2－     B．S      C．SO32－    D．SO42－

 

(2000全国30)在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O。现有NO和NH3的混合物1 mol，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g。

（1）写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。

（2）若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少。

              得2e-×6    

答案：（1）6NO +  4NH3= 5N2 +  6H2O 

                    失3e-×4

（2）0.3 mol NO和0.7 mol NH3，0.2 mol NH3和 0.8 mol NO

 

（2000广东24）（1）分别写出由氧在一定条件下生成下列物质的化学方程式（必须注明反应条件）

①       O3:_____________________.

②       Na2O2____________________________。

③       指出氧在下列各物质中的化合价：

O3___________;Na2O2___________;Na2O_________。

（2）KO2能吸收CO2生成K2CO3和O2，故可用作特殊情况下的氧气源，试写出该反应的化学方程式____________________________。

（3）KO2能吸收CO2生成K2CO3和O2,故可用作特殊情况下的气氧气源，试写出该反应的化学方程式___________________。

（4）人体内O2-离子对健康有害，使人过早衰老，但在催化剂SOD存在下可发生如下反应，请完成该反应的离子方程式：

暴露在空气中 

空气中燃烧 

放电 

O2- +     H2O＝   H2O2  +     O2+        



答案：（1）①3O2    2O3  ②2Na ＋O2            Na2O2   ③4Na+O2                        2Na2O           

(2)0; -1;  -2, （3）4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2   ④ 2 O2- +2 H2O=1H2O2+ 1O2+2 OH-  

 





(2000上海24)KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。其变化可个表述为：   KClO3+   HCl（浓）＝   KCl +   ClO2↑+   Cl2↑+

(1)请完成该化学方程式并配平（未知物化学式和系数填入框内）

(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______（填写编号，多选倒扣）。

①只有还原性        ②还原性和酸性

③只有氧化性        ④氧化性和酸性

（3）产生0.1molCl2,则转移的电子的物质的量为_________mol.

（4）ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的_______倍。

   (1)2  4  2  2  1  2  H2O  (2) ②（3）0.2   （4）2.63   

 

(2001广东15)化合物BrFx与水按物质的量之比3︰5 发生反应，其产物为溴酸、氢氟酸、单质溴和氧气。

（1）BrFx中，x＝     。

（2）该反应的化学方程式是：                                          。

（3）此反应中的氧化剂和还原剂各是什么?

氧化剂是             ；还原剂是            

（1）3 （2）3BrF3+5H2O===HBrO3+9HF+Br2+O2↑（3）氧化剂BrF3；还原剂H2O、BrF3   

 

（2001上海23）化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：

（l）在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是       ，需用氧化剂的是       （填编号）。

（2）在上述循环中，既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是     （填化学式）

（3）完成并配平步骤①的化学方程式，标出电子转移的方向和数目：

□Na2Cr2O7＋□KI＋□HCl→□CrCl3＋□NaCl＋□KCl＋□I2＋□       

                                                               6e-

（1）①、④（2）Cr(OH)3（3）1  6  14  2  2  6  3  7H2O  Na2Cr2O7    KI

 

（2001春2）下列化工生产过程所发生的反应不属于氧化还原反应的是

A．用油脂制肥皂                             B．用铝土矿制金属铝

C．用氯气和消石灰制漂白粉                D．用氢气和氮气合成氨

 

（2001春25）三聚氰酸C3N3(OH)3可用于消除汽车尾气中的氮氧化物（如NO2）。当加热至一定温度时，它发生如下分解：C3N3(OH)3=3HNCO （异氰酸，其结构是H–N=C=O）能和NO2反应生成N2 、CO2和H2O。

（1）写出HNCO和NO2反应的化学方程式。分别指明化合物中哪种元素被氧化？哪种元素被还原？标出电子转移的方向和数目。

 

 

 

（2）如按上述反应式进行反应，试计算吸收 气体所消耗的三聚氰酸的质量。

            失8×3e-

 (1)    8HNCO+ 6NO2  = 7N2+8CO2+4H2O                                            

                    得6×4e-

         HNCO中的氮元素被氧化，NO2中的氮元素被还原。                                

（2）1.2 kg

 

（2001江西6）已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：

Fe3+→Fe2+；MnO4－→Mn2+；Cl2→2Cl－；HNO3→NO。

  如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是

 A．Fe3+    B．MnO4－    C．Cl2    D．HNO3

 

（2001江西8）将NO3－+Zn+OH－+H2O→NH3+Zn(OH)42－ 配平后，离子方程式中H2O的系数是

A．2      B．4  &